拉烏爾定律
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拉烏爾定律（Raoult's law）：物理化學(xué)的基本定律之一，是
法國(guó)物理學(xué)家F.-M.拉烏爾在1887年研究含有非揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液的行為時(shí)發(fā)現(xiàn)的，可表述為：“在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)”。
其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：
pA＝p xA式中pA是溶液中溶劑的蒸氣分壓；p是純?nèi)軇┑恼魵鈮海粁A是溶劑的物質(zhì)的
量分?jǐn)?shù)。
該定律是法國(guó)物理學(xué)家F.M.拉烏爾于1887年在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上提出的，它是稀薄溶液的基本規(guī)律之一。對(duì)于不同的溶液，雖然定律適用的濃度范圍不同，但在xA→1的條件下任何溶液都能嚴(yán)格遵從上式。拉烏爾定律最初是在研究不揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀薄溶液時(shí)總結(jié)出來(lái)的，后來(lái)發(fā)現(xiàn)，對(duì)于其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xA→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純?nèi)軇┲械姆肿酉嗤?。所以，在一個(gè)溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態(tài)時(shí)相等，則該組分的蒸氣壓就服從拉烏爾定律。
拉烏爾定律是溶液熱力學(xué)研究的基礎(chǔ)，它對(duì)相平衡和溶液熱力學(xué)函數(shù)的研究起指導(dǎo)作用。
在非電解質(zhì)的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓P，等于純?nèi)軇┑恼魵鈮篜0與該溶液中所含溶劑
的克分子分?jǐn)?shù)N0（溶劑克分子數(shù)與溶劑及溶質(zhì)總克分子數(shù)的比數(shù)）的乘積：P=P0×N0。
是法國(guó)人拉烏爾在1880年所提出的。應(yīng)用于蒸餾和吸收等過(guò)程的計(jì)算中。
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