醫(yī)院藥學/化學動力學概述
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藥物一定的速度進行分解是藥物化學本性的反映，分解反應的速度決定于反應物的濃度，濕度、PH、催化劑等條件。用化學動力學的方法可以測定藥物分解的速度，預測藥物的有效期和了解影響反應的因素，從而可采取有效措施，防止或減緩藥物的分解，制備安全有效，穩(wěn)定性好的制劑?，F(xiàn)將與藥物穩(wěn)定性有關的化學動力學基本概念。簡要地加以介紹。
（1）反應速度反應速度用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。假設開始反應物的濃度a（克分子／升）經(jīng)歷了t時間以后反應了x（克分子／升），則反應速度可用下式表示：－d(a-x)/dt或dx/dt。
（2）反應級數(shù)反應級數(shù)闡明反應速度與反應物的聯(lián)系，它是由實驗求出的數(shù)值。學完全了解化學反應的機理，也可以求出反應級數(shù)。對于大多數(shù)藥物，即使它們的反應過程或機理十分復雜，但可以用零級、一級、偽一級、二級反應等來處理。
（3）半衰期化學反應的速度也可以用半衰期來表示。半衰期（t1/2）是藥物分解一半所需進間，通常定于反應物開始濃度和反應速度常數(shù)（表44－1）。
表44－1反應速度方程式和半衰期方程
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級數(shù) |
反應速度方程式（積分式） |
半衰期方程式 |
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零 |
X=kt |
t1/2＝a/2k |
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1 |
Log(a/(a-x)=kt/2.303 |
t1/2=0.695/k |
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2 |
X/a(a-x)=kt |
t1/2=1/ak |
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（當反應物A和B的初濃度相等時） |
上表中，a＝藥物的初濃度t＝反應的時間x＝時間內(nèi)藥物耗支的濃度k＝反應速度常數(shù)
 藥物制劑的稱定性 | 影響化學反應速度的其它因素  |
出自A+醫(yī)學百科 “醫(yī)院藥學/化學動力學概述”條目 http://www.wanqianlive.com/w/%E5%8C%BB%E9%99%A2%E8%8D%AF%E5%AD%A6/%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8A%A8%E5%8A%9B%E5%AD%A6%E6%A6%82%E8%BF%B0 轉(zhuǎn)載請保留此鏈接
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