醫(yī)用化學/權(quán)堿概念
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酸堿離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據(jù)他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子并且不產(chǎn)生其它陽離子的物質(zhì)叫酸。在水中能電離出氫氧根離子并且不產(chǎn)生其它陰離子的物質(zhì)叫堿。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。這個理論取得了很大成功，但它的局限性也早就暴露出來。倒臺，氣態(tài)氨與氯脂氫反應(yīng)迅速生成氯化銨，這個酸堿中和反應(yīng)并墻角水的生成；又如氨的水溶液顯堿性，曾錯誤地認為NH3和H2O形成弱電解質(zhì)NH4OH分子，然后離解出OH-+等。
由于阿累尼烏斯的酸堿離子理論不能解一些非水溶液中進行地酸堿反應(yīng)等問題，1923年布朗特（Bronsted）提出了酸堿質(zhì)子理論，把酸堿概念加以推廣。酸堿質(zhì)子理論認為凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能與質(zhì)子結(jié)合的物質(zhì)都是堿。即酸是質(zhì)子的給予體，堿是質(zhì)子的接受體。這樣，一個酸給出質(zhì)子后余下的部分自然就是堿，因為它本身就是與質(zhì)子結(jié)合的。它們的關(guān)系如下：
這種關(guān)系叫做酸堿的共軛關(guān)系，式中略去了HB和B可能出現(xiàn)的電荷。右邊的堿是左邊酸的共軛堿，左邊的酸是右邊堿的共軛酸，兩者組成一個共軛酸堿對，它們只直差一個質(zhì)子。
例如，
從以上例子可以看出，酸和堿可以是分子，也可以是陽離子和陰離子。還可以看出，像HPO2-4這樣的
物質(zhì)，既表現(xiàn)酸，也表現(xiàn)為堿，所以它是兩性物質(zhì)。同理，H2O，HCO-3等也是兩性物質(zhì)。
 酸堿質(zhì)子理論 | 共軛酸堿的強弱  |
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