醫(yī)用化學(xué)/影響微溶電解質(zhì)溶解度的因素
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影響微溶電解質(zhì)溶解度的因素較多，這里只討論有其它電解質(zhì)存在時(shí)對(duì)溶解度的影響。
（一） 同離子效應(yīng)
在微溶電解質(zhì)溶液中，加入含有同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，微溶電解質(zhì)多相平衡將發(fā)生移動(dòng)。例如，在AgCL的飽和溶液中加入AgNO3，由于Ag+濃度增大，平衡將向生成AgCL沉淀的方向移動(dòng)，即降低了AgCL的溶解度。這種結(jié)果也是同離子效應(yīng)。反應(yīng)如下：
（二）鹽效應(yīng)
如果在微溶電解質(zhì)溶液中，加入不含同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，則微溶電解質(zhì)的溶解度會(huì)增加。例如，AgCL在KNO3溶液中要比在純水中的溶解度大。這種結(jié)果稱(chēng)為鹽效應(yīng)。
嚴(yán)格地講，溶度積應(yīng)是電解質(zhì)離子活度的乘積。以AgCL為例：
Ksp=αAg+.αc1=［Ag+］.fAg+.［Cl-］.fcl-
由于在單純的AgCL的溶液中，離子強(qiáng)度極低，fAg+和fCl-均接近于1，所以
Ksp=［Ag+］［Cl-］
但是，當(dāng)溶液中同時(shí)存在一定量KNO3時(shí)，溶液的離子強(qiáng)度大為增加，fAg+和fCL-都不接近于1，而是比1小。為了保持Ksp不變，［A+］及［CL-］都要相應(yīng)增大，即AgCL的溶解度有所增大 ，這就是鹽效應(yīng)的結(jié)果。
 溶度積 | 沉淀的生成和溶解  |
出自A+醫(yī)學(xué)百科 “醫(yī)用化學(xué)/影響微溶電解質(zhì)溶解度的因素”條目 http://www.wanqianlive.com/w/%E5%8C%BB%E7%94%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6/%E5%BD%B1%E5%93%8D%E5%BE%AE%E6%BA%B6%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%9B%A0%E7%B4%A0 轉(zhuǎn)載請(qǐng)保留此鏈接
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