醫(yī)學(xué)電子書 >> 《醫(yī)用化學(xué)》 >> PH值與緩沖溶液 >> 水的離子積和溶液的PH值

醫(yī)用化學(xué)

PH值與緩沖溶液 水的離子積和溶液的PH值 酸堿指示劑 鹽類溶液的PH值 緩沖溶液

醫(yī)用化學(xué)目錄

一、水的離子積

水是一種既能釋放質(zhì)子也能接受質(zhì)子的兩性物質(zhì)。水在一定程度上也微弱地離解，質(zhì)子從一個(gè)水分子轉(zhuǎn)移給另一個(gè)水分子，形成H3O+和OH-。

達(dá)到平衡時(shí)，可得水的離解常數(shù)Ki

或［H₂O⁺］［OH^-］=K₁［H₂O］²

由于水的離解度極小，［HO］數(shù)值可以看作是一個(gè)常數(shù)，令K₁［H₂O］²等于另一新常數(shù)K_w，則

［H₃O⁺］［OH^-］=K_w

K_w稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。上式表示在一定溫度時(shí)，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數(shù)（表3-1）。25℃時(shí)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)出在純水中［H3O+］和［OH-］各為1.0×10-?7mol.L-1。通常將水合離子H3O+簡(jiǎn)寫為H+，這樣，在常溫時(shí)：

表3-1　不同濕度時(shí)水的離子積

溫度/℃	KW	I溫度/℃	KW
0	1.2×10-15	50	5.5×10-14
10	3.0×10-15	60	9.6×10-14
20	6.8×10-15	70	1.6×10-18
25	1.0×10-14	80	2.5×10-13
30	1.5×10-14	90	3.8×10-13
40	2.9×10-14	100	5.5×10-13

K=1.0*10^-7*1.0*10^-7=1.0*10¹⁴

［H⁺］［OH^-］=1.0*10^-14　(3-2)

由于水離解時(shí)要吸收大量的熱，所以溫度升高，水的離解度和KW也相應(yīng)地增大。

水的離子積原理不僅適用于純水，也適用于一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不論［H+］和［OH-］怎樣改變，它們的乘積總是等于KW。

二、溶液的PH值

在純水或中性溶液中，25℃時(shí)

當(dāng)向水中加入酸時(shí)，溶液中［H+］就會(huì)增大，設(shè)達(dá)到新的平衡時(shí)該溶液的［H+］為1.0×10-2mol.L-1,因［H+］［OH-］=1.0×10-14,則

可見,在酸性溶液中,［H+］＞1.0×10-7 mol.L-1,而［OH-］＜1.0×10-7 mol.L-1.

如果向純水中加入堿時(shí),溶液中［OH-］就會(huì)增大,設(shè)達(dá)到新的平衡時(shí)該溶液的［OH-］為1.0×10-2mol.L-1,同理計(jì)算出［H+］=1.0×10-12 mol.L-1?？梢?在堿性溶液中［OH-］＞1.0×10-7mol.L-1,而［H+］＜1.0×10-7 mol.L-1。由上述三種情況可知：

在純水或中性溶液中?。跦+］=1.0×10-7 mol.L-1=［OH-］

在酸性溶液中［H+］＞1.0×10-7mol.L-1＞［OH-］

在堿性溶液中［H+］＜1.0×10-7mol.L-1＜［OH-］

當(dāng)然，［H+］或［OH-］都可用來表示溶液中的中性、酸性或堿性，但實(shí)際應(yīng)用中多采用［H+］來表示。但是，在生物學(xué)與醫(yī)學(xué)上許多重要溶液的［H+］往往是一個(gè)很小的數(shù)值，而且?guī)в胸?fù)指數(shù)，用［H+］表示溶液的酸堿性不方便。例如，人的血液［H+］為0.0000000398mol.L-1,即3.98×10-8 mol.L-1,血液究竟是酸性還是堿性,不容易看清楚。索侖生（Sorensen）首先提出用PH值表示水溶液的酸堿性。

溶液的PH值是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值。

它的數(shù)學(xué)表示式為：pH=-lg［H⁺］

即?。跦⁺］=10-^pH（3-3）嚴(yán)格地說，考慮活度時(shí)：

Pα+=lgαH+?。?-4）

必須注意，PH值每相差一個(gè)單位時(shí)，其［H+］相差10倍；PH值相差二個(gè)單位時(shí)，［H+］相差100倍；依此類推。

用PH值表示稀的水溶液的酸堿性，則有“

在純水或中性溶液中，　［H+］=1.0×10-7 mol.L-1　PH=7

在酸性溶液中，　［H+］＞1.0×10-7mol.L-1　PH＜7 ，PH越小，則酸性越強(qiáng)。

在堿性溶液中，?。跦+］＜1.0×10-7 mol.L-1 PH＞7，PH越大，則堿性越強(qiáng)。

和PH相仿，［OH-］和KW也可用它們的負(fù)對(duì)數(shù)來表示，即

pOH=-lg［OH^-］?。?-5）

pK_w=-lgK_w?。?-6）

由于在25℃時(shí)，［H+］［OH-］=KW=1.0×10-14

將方程兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)，則得

-lg［H⁺］-lg［OH^-］=-lgK_w=-lg1.0*10^-14

所以

pH+pOH=pK_w=14　(3-7)

水溶液中［H+］，［OH-］，PH，POH值與溶液酸堿性的關(guān)系如表3-2。

表3-2 ［H+］，［OH-］，PH，POH值與溶液酸堿性的關(guān)系

［H+］	100	10-1	10-2	10-3	10-4	10-5	10-6	10-7	10-8	10-9	10-10	10-11	10-12	10-13	10-14
PH	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
的酸 堿性	中酸性逐漸增強(qiáng)性 堿性逐漸增強(qiáng)
POH	14	13	12	11	10	9	8	7	6	5	4	3	2	1	0
［OH-］	10-14	10-13	10-12	10-11	10-10	10-9	10-8	10-7	10-6	10-5	10-4	10-3	10-2	10-1	100

在實(shí)際應(yīng)用中，PH值一般只限于0-14范圍內(nèi)。當(dāng)　［H+］或［OH-］大于（即100）時(shí)，就不再采用PH值，而仍用［H+］或［OH-］表示溶液的酸堿性。

必須注意，用PH值表示的是溶液的酸度或有效酸度而不是酸的濃度。酸度或有效酸度是指溶液中H+濃度，嚴(yán)格地說是指H+的活度，是指已離解部分酸的濃度。酸的濃度也稱總酸度或分析濃度，它是指在1升溶液中所含酸的物質(zhì)的量，包括已離解和未離解兩部分酸的總濃度，其大小要用滴定分析來確定。酸度或有效酸度則用PH試紙或PH計(jì)來測(cè)定。潛在酸度是指未離解部分的濃度，即總酸度與有效酸度之差。例如，0.01mol.L-1HCL和0.01 mol.L-1HOAc的濃度相同,但有效酸度不同。0.01 mol.L-1HCL溶液總酸度為0.01mol.L-1,其有效酸度［H+］也是相同數(shù)值,25℃時(shí),總酸度為0.01mol.L-1的HOAc溶液,其有效酸度［H+］則僅為4.2×10-4mol.L-1。

例1 分別求出0.1mol.L^-1　HCl溶液和0.01mol.L^-1　HOAc溶液的pH值，已知其［H⁺］分別為0.01mol.L^-1和4.2*10^-4mol.L^-1。

解：HCl溶液的pH=-lg0.01=-lg10^-2=2.0

HOAc溶液的pH=-lg(4.2*10^-4)

=［0.62+(-4)］

=3.38

例2　已知某溶液的pH=4.60,計(jì)算該溶液的氫離子濃度。

解：-lg［H⁺］=pH=4.60

lg［H⁺］=4.60=-5+0.40=5.40

查0.4的反數(shù)為2.512，故

［H⁺］=2.512*10^-5mol.L^-1

三、PH值在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用

醫(yī)學(xué)上常用PH來表示體液的酸堿性（見表3-3）。PH值在醫(yī)學(xué)上具有很重要的意義，例如，正常人血漿的PH值相當(dāng)恒定，保持在7.35-7.45之間，如果血液的PH值大于7.5,在臨床上就表現(xiàn)出明顯的堿中毒.反之,當(dāng)血液的PH值小于7.3時(shí)，則表現(xiàn)出明顯的酸中毒。

測(cè)定溶液中PH值的方法很多，臨床上常用PH試紙測(cè)定病人尿液的PH值。更為精確的測(cè)定PH值，要使用PH計(jì)。

表3-3 人體各種體液的PH值

體液	PH	體液	PH
血清	7.35～7.45	大腸液	8.3～8.4
成人胃液	0.9～1.5	乳	6.6～6.9
嬰兒胃液	5.0	淚	7.4
唾液	6.35～6.85	尿	4.8～7.5
胰液	7.5～8.0	腦脊液	7.35～7.45
小腸液	7.6左右

PH值與緩沖溶液 | 酸堿指示劑

關(guān)于“醫(yī)用化學(xué)/水的離子積和溶液的PH值”的留言：	訂閱討論RSS
目前暫無留言
添加留言

更多醫(yī)學(xué)百科條目

個(gè)人工具

• 登錄／創(chuàng)建賬戶